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[元素的相對原子質(zhì)量]  按各種天然同位素原子的相對原子質(zhì)量與其所占的原子百分比(摩爾分?jǐn)?shù))求出的平均值．

(1)元素的相對原子質(zhì)量的求法：

設(shè)某元素有A、B、C三種同位素，其相對原子質(zhì)量分別為M_A、M_B、M_C……，它們的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則：

該元素的相對原子質(zhì)量＝M_A×a% ＋ M_B×b％ ＋ M_C×c％＋……

(2)要特別注意對“元素的相對原子質(zhì)量”、“原子的相對原子質(zhì)量”、“原子的質(zhì)量數(shù)”、“原子的質(zhì)量”這四個概念的辨析．

[元素周期律和元素周期表的意義]

1869年，RUSSIA化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了一張元素周期表．到20世紀(jì)，隨著原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展，元素周期律和周期表才發(fā)展為現(xiàn)在的形式．

(1)利用元素周期律，可預(yù)言未知元素．元素周期律和元素周期表為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索．(2)利用元素周期律和元素周期表，在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新元素．例如，在周期表右上角尋找智造新品種農(nóng)藥的元素；在金屬與非金屬的分界處附近尋找半導(dǎo)體材料；在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；等等．(3)元素周期律從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性．

4．化學(xué)鍵

[離子鍵]  使陰、陽離子結(jié)合而成的靜電作用，叫做離子鍵．

說明  (1)陰、陽離子間的靜電作用包括靜電排斥作用和吸引作用兩個方面．

(2)陰、陽離子通過靜電作用所形成的化合物，叫做離子化合物．

[電子式]  在元素符號的周圍用小黑點(diǎn)(·或×)來表示原子蕞外層電子的式子，稱做電子式．電子式的幾種表示方法：

 (1)原子的電子式：將原子的所有蕞外層電子數(shù)在元素符號的周圍標(biāo)出．例如：

氫原子( )、鈉原子()、鎂原子( )、鋁原子( )、碳原子( )、氮原子()、硫原子()、氬原子()．

(2)離子的電子式：

①陰離子：在書寫陰離子的電子式時，須在陰離子符號的周圍標(biāo)出其蕞外層的8個電子(H^－為2個電子)，外加方括號，再在括號外的右上角注明陰離子所帶的電荷數(shù)．例如S^2－的電子式為[ ]^2－  ，OH^－的電子式為．

②陽離子；對于簡單陽離子，其電子式即為陽離子符號，如鈉離子Na^＋、鎂離子Mg^2＋等．對于帶正電荷的原子團(tuán)，書寫方法與陰離子類似，區(qū)別在于在方括號右上角標(biāo)上陽離子所帶的正電荷數(shù)．如NH₄^＋電子式為

(3)離子化合物的電子式：在書寫離子化合物的電子式時，每個離子都要分開寫．如CaCl₂的電子式應(yīng)為．

(4)用電子式表示離子化合物的形成過程：先在左邊寫出構(gòu)成該離子化合物的元素原子的電子式，標(biāo)上“→”，再在右邊寫出離子化合物的電子式．例如，用電子式表示MgBr₂ 、Na₂S的形成過程：

說明  含有離子鍵的物質(zhì)：①周期表中I A、I A族元素分別與ⅥA、ⅦA族元素形成的鹽；②I A、ⅡA族元素的氧化物；③銨鹽，如NH₄Cl、NH₄NO₃等；④強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等．